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    3．如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极为电池的正极
    B．铜电极发生氧化反应
    C．工作一段时间后，锌片质量会减轻
    D．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

    分析 根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．

    解答 解：A、锌作该原电池的负极，故A错误；
    B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
    C、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故C正确；
    D、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Na+）=2c（Cl-）
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（10-2-10-12） mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    B．苯和乙醇均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）写出N2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）．
    （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
    （ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
    A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
    （ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
    并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
    （2）在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）写出反应②的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径  A＞B＞D＞CB．原子序数  d＞c＞b＞a
    C．离子半径  C＞D＞B＞AD．元素的电负性  C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）
    A．ⅠA族元素B．+7价元素C．三周期元素D．金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（　　）
    A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞b
    C．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体的质量变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为2 M?N
    B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
    C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D．t3时正反应速率大于逆反应速率

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