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    20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

    分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氢氧化钡或者可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者可溶性硫酸氢盐反应只生成硫酸钡一种沉淀的反应，据此解答．

    解答 解：A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A不选；
    B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示，故B选；
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3反应的离子方程：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C不选；
    D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O反应的离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D选；
    故选：BD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，注意掌握离子方程式与化学方程式表示的意义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某实验小组按如表中的装置进行实验，已知电极A、B、C、D分别是Mg、Al、Cu、Ag中的一种，
    装置   甲   
     现象 A不断溶解 A极有气泡产生 B电极质量增加B、D电极均无明显变化
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）A、D分别为Al、Cu．
    （2）乙装置中C电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序可直接判断原电池的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

    已知：
    ①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

    请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
    （2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
    （3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
    （4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
    （1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
    （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
    （3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应可用于制取熟石灰（加热食品、吸收水分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）
    A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂
    C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c （填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （5）液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-
    （6）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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