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4.某元素是公认的“智慧元素”,尤其是脑机能中起着十分重要的作用,儿童缺它会导致发育迟缓,成人缺它会引起甲状腺肿大.你认为该元素是(  )
A.B.C.D.

分析 缺碘会引起甲状腺肿大,据此解题.

解答 解:A.缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病,故A错误;
B.缺磷会引起骨骼,牙齿发育不正常,故B错误;
C.缺铁会导致缺铁性贫血,故C错误;
D.碘被公认为人类的“智慧元素”.儿童缺它会导致发育迟缓,成人缺它会引起甲状腺肿大,故D正确,
故选D.

点评 本题考查微量元素对人体的重要作用,难度不大,要注意平时知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.化合物I是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基.I可以用E和H在一定条件下合成:

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH;
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)E的分子式为C4H8O2,H所含官能团的名称醛基、羟基.
(2)A的结构简式为(CH33CCl,I的结构筒式为
(3)写出下列反应的化学方程式;F→G
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有18种(不考虑立体异构).J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质分类正确的是(  )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电
C.烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质
D.稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )
A.Na2O与Na2O2颜色相同
B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C.Na2O与Na2O2都能用于漂白,杀菌、消毒
D.阴阳离子的个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列两种方案制备氢氧化铝
Ⅰ:2.7gAl $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L.如图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.相关说法正确的是(  )
A.方案二比方案一生成更多的气体
B.a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸溶液
C.在M点时,两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D.M点以后,a、b两条曲线将重合为一条

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,如图1是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns2np3;基态P原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9;Se的元素名称为硒.
(2)氮族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质有AC.
A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力
(3)氮、硫元素形成的常见的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3.(填化学式)
(4)氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈正四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图3所示).
该化合物中,阴离子为SO42-,该化合物中加热时首先失去的组分是H2O,判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱. 
(5)磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性.如多磷酸盐与多硅酸盐一样,也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式.不同的是多硅酸盐中是{SiO4}四面体,多磷酸盐中是{PO4}四面体.如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根,该多磷酸根的化学式为PO32-(或(PO3n2n-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是(  )
A.50mL 1.5mol/L的KCl溶液B.50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C.100mL 1mol/L的MgCl溶液D.450mL 0.5mol/的NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.工业上用N2和H2 合成NH3“N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0”,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+a kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1(a、b、c均为正值)
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$(2a-2b+3c)kJ.
(2)合成NH3达到平衡后,某时刻改变下列条件A,在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大.
A.升温       B.加压       C.增大c(N2)          D.降低c(NH3
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响.实验结果如图1所示:(图中T表示温度,n表示起始时H2物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2<T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”).
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是c(填字母).
③若容器容积为1L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:
         时间
       N2的转化率
温度
1小时2小时3小时4小时
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%<a=b或80%<a<b.(填“>”、“=”、“<”、“无法比较”)
(5)在图2中画出(4)中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应,3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a,将其稀释10倍后,溶液的pH=b,则a+1>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D.某温度下,若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7;则NaOH溶液的pH=11

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