练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    D．合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

    分析 A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；
    B．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；
    C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S；
    D．合金与各成分金属相比硬度大熔点低．

    解答 解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；
    B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；
    C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；
    D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
    B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，在我国60%的镁是从海水中提取的．某校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
    试回答下列问题．
    （1）下列表述都与镁有关，其中正确的是AD（填序号）．
    A．镁合金大量用于制造汽车零部件，其主要原因在于镁的硬度大、抗冲击力强
    B．镁具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因在于镁的性质稳定
    C．镁在空气中燃烧产生大量白烟，其燃烧产物只有一种
    D．利用盐卤提取镁的过程中，只有一步反应涉及氧化还原反应
    （2）写出反应①的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）若向反应①所得溶液中通入足量氯气，可能发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物R的分子式为C5H10O2，它能和碳酸氢钠溶液反应产生气体，在光照下，R与氯气发生烃基上氢的取代反应，生成的一氯代物有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．12种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．补充完成下表：
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		③④
        周期三三⑤
        族⑥ⅦA⑦
    （1）请把序号①一⑦的答案对应填上）
    ①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为，属于离子（离子或共价）化合物．
    （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对有机物的性质说法正确的是（　　）
    A．乙苯和邻二甲苯属于同分异构体
    B．苯和苯乙烯属于同系物
    C．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．植物油和矿物油都属于油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2
    B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3
    C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷
    D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A．用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-，该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
    B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
    C．图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
    D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛的还原性介于铝和锌之间，但在常温下，钛金属具有优异的抗腐蚀性能，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料．一种以钛铁矿（含 85%的FeTiO3，杂质不参与反应）为原料制备Ti的工艺如下：钛铁矿$→_{过滤}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧钛溶液$→_{过滤}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙烧}{→}$TiO4$→_{高温}^{C，Cl_{2}}$$→_{高温}^{Mg/Ar}$Ti
    已知：硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸（浓度在80%以上）在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应，主要反应是非机化还原反应，产物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
    （1）FeTiO3中Ti的化合价为，硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）第二步要加大量的水加热制备H2TiO3，请用平衡移动原理解释原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加热，加水促进平衡正向移动．
    （3）TiCl4极易水解，将它暴露在空气中会产生烟雾，故可以制作烟舞弹，用化学方程式解释原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
    （4）如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg，填金属跟TiCl4反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
    （5）为测定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待测液10mL，加过量奶粉，充分震荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，过滤洗洗涤后将所得溶液定容为酸式滴定管100mL，取出滤液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂，用（一种玻璃仪器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．当溶液出现红色时达到滴定终点，此时用去了30.00 mL FeCl3溶液，待测液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50 mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案