练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ）

    A.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应

    B.一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

    C.与苹果酸互为同分异构体

    D.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2

    【答案】C

    【解析】

    由结构可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。

    A．2个-COOH与NaOH反应，则lmol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故A正确；

    B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；

    C．两者结构相同，组成相同，为同种物质，故C错误；

    D．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，则lmol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞

    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    G

    G是形成化合物种类最多的元素

    （1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

    （2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    （3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。

    （4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。

    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

    B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

    C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

    D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

    ②在海洋碳循环中，可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。

    （2）过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出，用下图所示方法从海水中提取CO2，可以降低环境温室气体CO2的含量。

    ① a室的电极反应式是__________；

    ② 利用该装置产生的物质X可处理b室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X的化学式是__________。

    （3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

    I．二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

    反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1

    （1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。则反应i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.

    （2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。

    催化剂

    甲醇转化率/%

    二甲醚选择性/%

    SiO2-TiO2/SO42-

    35.1

    98.1

    SiO2-TiO2/Fe3+

    52.9

    98.7

    GSAL-108

    81.0

    98.1

    SiO2-Al2O3

    62.1

    96.4

    注：反应条件：常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/(g·h)

    （3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

    反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1

    ① 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。

    根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；

    根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。

    ② 某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    C2H4 (g)

    H2O(g)

    分压/MPa

    0.16

    0.288

    0.016

    …

    则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）

    II．二甲醚的应用：

    （4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：_________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（），已知有关物质的沸点如表：

    在如图圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇（密度约为0.79g/cm3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

    (1)加入碎瓷片的作用是______，加入浓硫酸的作用是_____；

    (2)若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学反应方程式：_______；

    (3)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_________；操作②的名称是__________。

    (4)在进行操作②收集苯甲酸异丙酯时应控制的温度范围_______。

    A.80℃～100℃ B.200℃～249℃ C.217℃～219℃ D.249℃以上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

    A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

    B. H2O2为极性分子

    C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

    D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是

    A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

    C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

    (1)A、B的分子量之差为____________

    (2)A的分子式是___________________

    (3)B可能的三种结构简式是____________ 、_____________ 、__________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案