Question

某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B电极反应B－2e^－＝B²⁺

C．x电极上有H₂产生，发生还原反应       

D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：交换膜处 SO₄^2一从右向左移动，说明A电极是负极，B电极是正极，即A的金属性强于B的金属性，选项A正确；正极得到电子，发生还原反应，选项B不正确；x电极和电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，C正确；y电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。由于氢离子发生破坏水的电离平衡，溶液显碱性，因此有氢氧化铝白色沉淀产生。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以随着溶液碱性的增强，氢氧化铝又溶解，D正确，答案选B。

考点：考查原电池、电解池的有关判断、氢氧化铝的性质等

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。而在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。