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    标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（  ）
    A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/L D．1.25g/L
    B

    试题分析：14g一氧化碳当物质的量是14g÷28g/mol=0.5mol,则在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是11.2L，因此其密度是13÷11.2L＝1.16g/l,答案选B。
    点评：该题也可以通过在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比进行计算。即可以利用CO的物质的量计算出该气体的摩尔质量，然后即可得出密度。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关阿伏加德罗常数叙述错误的是(      )
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子
    C．12g 12C含有NA个碳原子D．16g O2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（   ）
    A．7mLB．5mLC．3mLD．1mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
    （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
    （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
    （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（    ）
    A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．3：4：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（   ）
    A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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