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    20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
    A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
    B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
    D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    分析 A．二氧化锰作正极；
    B．根据放电过程中电池反应判断硫酸浓度变化；
    C．原电池中阳离子向正极移动；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

    解答 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
    C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；
    D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
    （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
    （3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．食盐水B．浑浊的石灰水C．盐酸D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
    B．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2
    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
    B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）
    物质编号物质转化关系abcd
    AN2NO2NOHNO3
    BNaNa2O2NaOHNaCl
    CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
    DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A．AB．BC．CD．D

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    A．核电荷数为13的元素B．质量数为35，中子数为18的元素
    C．质量数为24，中子数为12的元素D．M层比L层电子数少6个电子的元素

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