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    10．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
    B．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

    分析 A、水晶的主要成分为二氧化硅；
    B、二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅；
    C、焦炭和二氧化硅在高温的条件下生产硅和一氧化碳；
    D、二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是用于制造太阳能电池；

    解答 解：A、水晶的主要成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，故A错误；
    B、二氧化硅与氢氟酸反应，生成四氟化硅，而不是不与任何酸反应，故B错误；
    C、焦炭和二氧化硅在高温的条件下生产硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C正确；
    D、二氧化硅是光导纤维的成份，而硅是用于制造太阳能电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的仪器有：
    ①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．
    A．用量筒量取浓H2SO4                 B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．
    ③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
    （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）．
    （2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
    （2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．完成下列填空．
    （1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化剂是Fe2O3；还原产物是Fe．
    （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

    （1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
    增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如图，据此回答下列问题：

    （1）写出A的电子式．
    （2）写出反应①的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （3）写出E使酸性高锰酸钾褪色的化学方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
    （4）写出过量的H与D溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    （5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的B、D （填图中的选项字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
    B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

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