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    把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度   ②镁带的表面积   ③溶液的温度   ④氯离子的浓度．
    A、①②B、③④
    C、①②③④D、①②③
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Mg与氢离子的反应，则改变氢离子浓度、Mg的接触面积、反应温度等均影响反应速率，以此来解答．
    解答： 解：镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，发生Mg与氢离子的反应，
    ①盐酸的浓度改变，氢离子浓度改变，则反应速率变化；
    ②镁带的表面积越大，反应速率越大；
    ③溶液的温度高，反应速率就大，改变温度，反应速率变化；
    ④氯离子实际不参加反应，则改变氯离子的浓度，反应速率无影响，
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确发生的反应实质及常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（H+）
    B、c（HCO3-）＞c（NH4+）
    C、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，可用排水法收集且对人体无毒害的是（　　）
    A、NH3
    B、Cl2
    C、NO
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、Q2-比R3-更容易失去电子
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是（　　）
    A、该反应中Fe3+是氧化剂
    B、该反应中Cu被氧化了
    C、2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A、苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
    B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、苯的硝化反应：
    浓硫酸
    △
    属于取代反应
    D、苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于合金的是（　　）
    A、金B、不锈钢C、金属铝D、铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中（均填选项号）：
    A．O2和O3       B．
     
    13
    6
    C和
     
    12
    6
    C     C．CH3（CH2）2CH3和
    D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    （1）互为同位素的是
     
       （2）互为同素异形体的是
     

    （3）属于同系物的是
     
       （4）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的Cq、Sq和Noxo
    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
    ①已知在常温常压下：
    2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．

    ③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    ，若继续通入0.20mol SO2和0.1mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染．25℃时，将NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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