练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：
    2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）
    A．使用催化剂能加快反应速率
    B．改变压强对反应速率没有影响
    C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小
    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
    A
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
    (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.                                   
    A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
    用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		　
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		　
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　 和　 　 。
    （2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）
    容器
    		温度
    		SO2(mol)
    		O2(mol)
    		催化剂
    甲
    		5000C
    		10
    		5
    		-
    乙
    		5000C
    		8
    		5
    		V2O5
    丙
    		4500C
    		8
    		5
    		-
    丁
    		5000C
    		8
    		5
    		-
    A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的
    A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：
    I．课题名称：_________________________。
    Ⅱ．实验仪器：略
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ．实验步骤：略
    Ⅳ．实验数据：
    实验
    编号
    		KClO3
    (g)
    		氧化物
    		产生气体(mL)
    (已折算为标况)
    		耗时(s)
    化学式
    		质量(g)
    		回收
    1
    		0.6
    		—
    		—
    		—
    		10
    		480
    2
    		0.6
    		MnO2
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		36.5
    3
    		0.6
    		CuO
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		79.5
    4
    		0.6
    		Fe2O3
    		0.20
    		90%
    		67.2
    		34.7
    5
    		0.6
    		Cr2O3
    		0.20
    		异常
    		67.2
    		188.3
    V．实验讨论：
    ⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______％(保留一位小数)。
    ⑵在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是______（填化学式)，用     检验。（填序号）
    A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
    C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
    Ⅵ．实验结论：________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
    A．固体NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    （1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                       。
    （2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）
    A．改变反应物用量B．减小压强
    C．降低温度D．升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案