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    配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　）

    A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中

    B．洗烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    C．定容时，眼睛俯视刻度线

    D．定容时，眼睛仰视刻度线

     

    答案：AC
    提示：

    考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及误差分析。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中有错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
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    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    ；（填序号）
    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
    （3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
    ①装置中玻璃液封管的作用是
     
    ；
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
     
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；
    ③探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；
    ④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；
    ⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；
    ⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；
    ⑦稀释浓H2SO4的过程．

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    科目：高中化学 来源：山西省太原市五中2009届高三第二学期2月月考化学试题 题型：022

    下列有关化学实验的基本操作中，正确的是________

    A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250 mL的容量瓶

    B．用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质

    C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；

    D．用酸式滴定管量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

    E．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较

    F．过滤．蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

    G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉

    H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀

    I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

    A．溶液中HCl的物质的量　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取　　　 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

    E．药匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．胶头滴管　　　　 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　 ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　　

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 　　 mol/L。

    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是　　　　　　　 。

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