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    4．配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）
    A．100mL容量瓶B．
    100mL集气瓶    		C．
    100mL烧瓶    		D．100mL滴瓶

    分析 配制100mL 0.01mol•L-1KOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

    解答 解：配制100mL 0.50mol•L-1 KOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，
    故选A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确的操作是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
    ①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置    
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③电子在原子里有“广阔”的运动空间     
    ④运动速度接近光速
    ⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道
    ⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动．
    A．①②③⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业．下列对晶体硅的叙述正确的是（　　）
    A．晶体硅没有固定的熔沸点
    B．形成晶体硅的速率越快越好
    C．可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
    D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体无各向异性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有（　　）
    A．2种B．4种C．9种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（I）已知：
    如图1是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）．

    （1）反应（2）发生条件氢氧化钠水溶液、加热；化合物X的结构简式或键线式结构．
    （2）反应（3）的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    （II） 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如图2（条件从略）：
    A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
    C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
    （1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）ABD．
    （2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．
    试完成下列问题：
    ①结构简式：E，F；
    ②反应类型：I取代反应，II加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
           族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．
    （2）元素⑧的原子结构示意图是．
    （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是CH4（填化学式）；元素⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是NaOH（填化学式）．
    （4）②、③、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N（填元素符号）．
    （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是离子键．
    （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
    ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．
    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
    反应②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
    则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的0.9倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（　　）
    A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g
    B．学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次
    C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

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