A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A. ;B. ;C. ;
D. ;E. ;F. 。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B
C: ___________________________________________________,
EB: __________________________________________________,
CF: __________________________________________________,
FC: __________________________________________________。
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水的电离平衡曲线如图所示：
A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。
(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。
(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
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| A． | 碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
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| B． | 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
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| C． | 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
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| D． | 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将 升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为 ．
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下列叙述正确的是( )
A.还原性:Na>K
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶2
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下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 |
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| B． | 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |
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| C． | 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 |
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| D． | 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
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下列微粒的个数比不是1：1的是（ ）
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| A． | NaCl晶体中阴、阳离子 | B． | NH3分子中的质子和电子 |
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| C． | Na2O2固体中阴、阳离子 | D． |
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+H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
H原子中的质子和中子