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    4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
    C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

    分析 pH=1的无色溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．酸性溶液中不能大量存在OH-，故B不选；
    C．酸性溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp2杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的金属离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低          
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
    （1）生成氧气的质量．
    （2）二氧化锰的质量．
    （3）氯化钾溶液中水的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
    （1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
    a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
    工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
    （2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
    a．在通风橱中，直接将其溶解于水
    b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
    c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
    25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
    （4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
    C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶

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