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(1)C9H10O2的有机物有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有
 
种,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
 

①含有苯环且苯环上只有一个取代基;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应.
(2)环上的二溴取代物的种类有
 
种.
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:(1)有机物A的分子式为C9H10O2,不饱和度为
2×9+2-10
2
=5,能发生水解反应说明含有酯基,再结合
含有苯环且苯环上只有一个取代基,分子结构中含有甲基来书写同分异构体.
(2)根据固定一个氯原子的方法来确定另一个氯原子的可能位置;
解答: 解:(1)有机物A的分子式为C9H10O2,不饱和度为
2×9+2-10
2
=5,能发生水解反应说明含有酯基,含有苯环且苯环上只有一个取代基,分子结构中含有甲基,则同分异构体有:
故答案为:
(2)环上的一溴取代物有6种:,当溴位于1号碳上,第二个溴的位置有5种,当溴位于2号碳上,第二个溴的位置有4种,当溴位于3号碳上,第二个溴的位置有3种,当溴位于4号碳上,第二个溴的位置有2种,当溴位于5号碳上,第二个溴的位置有2种,共16种;
故答案为:16.
点评:本题考查同分异构体的书写,难度中等,注意苯环的二元取代利用“定一移一”书写,注意结构的重复.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )
A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B、将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
C、过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D、过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B、该混盐的水溶液显碱性
C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D、该混盐具有较强的还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下有①0.112L水  ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g H2S气体  ④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(  )
A、体积:①④③②
B、密度:④①②③
C、质量:①④③②
D、氢原子数:①③④②

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组的同学利用图1装置进行乙醇催化氧化的实验.请分析回答:

(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式
 

(2)在不断鼓入空气的情况下,移去酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是
 
反应.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图2所示.鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因
 

(3)甲和乙两个水浴作用不相同.
甲的作用是
 
;乙的作用是
 

(4)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是
 
.集气瓶中收集到的气体的主要成分是
 

(5)在检验生成物的过程中,一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.针对溴水褪色的原因,该小组的同学们经过分析后,提出两种猜想:
①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.
请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.请填写以下空白:
(1)CuCO3?Cu(OH)2受热易分解的化学方程式是
 

(2)写出A与过量F反应的离子方程式:
 

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
 

(4)每生成1mol D,同时生成
 
mol E.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率
 
 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为
 
(选填序号).
A.升高温度    B.增大反应物的浓度   C.降低温度   D.使用催化剂
(2)常温下,如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.
①混合液中pH=8的原因是
 
(用离子方程式表示)
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有两个容积相等的密闭容器A和B(如图1)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变.起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在400℃条件下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H<0).

(1)达到平衡时,所需的时间t(A)
 
t(B),A容器中SO2的转化率比B容器中
 
.(填“大、小或相等)
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平衡
 
移动,B容器中化学平衡
 
移动.(填“向左、向右、不”)
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A容器中c(SO3
 
,B容器中SO3的质量分数
 
.(填“增大、减少或不变”)
(4)B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示:回答下列问题:
①反应在
 
时间处于平衡状态.
②反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
 
(用文字表述).10min到15min的曲线变化的原因可能是
 
(填写编号).
a.增加SO3的物质的量                    b.缩小容器体积
c.加了催化剂                          d.降低温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,11.5g气体A所占的体积是5.6L,则气体A的相对分子质量为(  )
A、28B、46C、44D、64

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