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    7．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+电离平衡，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
    B．加大量的水后，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少

    分析 加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

    解答 解：A、加入碳酸钠固体，碳酸钠结合了溶液中的氢离子，促进了醋酸的电离，故A错误；
    B、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故C正确；
    D、盐酸中含有氢离子，向醋酸中加入盐酸溶液，氢离子浓度增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在下列反应中，属于取代反应的是③⑥；属于氧化还原反应的是②⑤；属于加成反应的是①④．（用序号填写）
    ①乙烯使溴水褪色           ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色
    ③苯与浓硝酸制硝基苯       ④由乙烯制氯乙烷
    ⑤乙烷在空气中燃烧         ⑥乙烷在光照下与氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）
    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
    C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
    B．用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1
    C．2v（B）=3v（C）
    D．用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图的转化关系，图中反应所需的条件均已省略，其中D为某种酸或碱．则A不可能是下列物质中的（　　）
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
    A．SB．NH3C．FeD．Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
    C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应
    C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置

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