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    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
    放电
     2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（　　）
    A、NiO（OH）
    B、H2
    C、Ni（OH） 2
    D、H2和NiO（OH）
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极失电子发生氧化反应．
    解答： 解：总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，
    由方程式可知，H2中H元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则H2为原电池的负极，故B正确；
    故选B．
    点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
    D、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团的数目有3个
    B、1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
    C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
    D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是不同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
    （1）已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
     
    ． 该反应在
     
     （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
     （填字母序号）．
    A．通入一定量的NO        
    B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂          
    D．适当缩小容器的体积
    （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是
     
    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和Na2CO3 溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
    B、常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
    C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
    D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
    （1）F基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：
    （1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：
     
    （填名称）
    （2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
     

    A．不变   B．减小C．增大为原来的2倍  D．比原来大，但比2倍小
    （3）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
    方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为
     
    ．

    方案二：用滴定法测定，操作步骤为：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反应
    D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
    （4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A、化学键是相邻原子间的相互吸引力
    B、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
    C、共价键只存在于共价化合物中
    D、非金属元素的原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）
    A、甲一定是金属单质
    B、甲与乙一定含有同种元素
    C、丙一定是氧化物
    D、该反应一定是氧化还原反应

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