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    16．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正化合价依次降低

    分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．同周期从左向右金属性减弱；
    D．第三周期从左向右最高正价增大，最外层电子数等于最高正价数．

    解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；
    B．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故B正确；
    C．同周期从左向右金属性减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故C正确；
    D．第三周期从左向右最高正价增大，最外层电子数等于最高正价数，则P、S、Cl最高正化合价依次增大，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
    C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
    元素符号原子结构和元素性质
    TM层上有6个电子
    W短周期内原子半径最大
    N原子序数比T小，且与T同主族
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
    Z元素最高价为+7
    （1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的结构式是：O=C=O，
    （2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是14C
    （3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH3．
    （4）将少量W2N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是B
    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂的方法正确是（　　）
    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
    B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
    C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤
    D．除去MgO中少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
    （1）A的元素符号为H，用电子式表示C2D的形成过程；
    （2）C2B2的电子式是，写出C2B2与A2B反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
    （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
    （4）用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙烯催化氧化成乙酸可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能
    B．负极反应式为：CH2═CH2+2e-+H2O═CH3CHO+2H+
    C．每有0.1molO2反应，则向正极迁移的H+的物质的量为0.4mol
    D．电流方向：电极a→负载→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b
    D．当固体电解质中有2 mol O2-通过时，外电路通过电子8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，A电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极材料是铝，负极反应为4Al-12e-=4Al3+；正极反应为3O2+6H2O+12e-=12OH-．
    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．负极反应式为2CO+2CO32-4e-=4CO2，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电池总反应式为2CO+O2═2CO2．

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