Question

12．图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是反应物总能量大于生成物总能量；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂＜MgF₂（填“＞”“=”或“＜”）．
②此温度下Mg与氯气生成19g MgCl₂，则产生的热效应为128.2 kJ．

Answer 1

分析 ①依据图象分析判断，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；物质能量越高越活泼，越不稳定；
②反应放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．

解答 解：①由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，即反应物总能量大于生成物总能量，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，
故答案为：反应物总能量大于生成物总能量；＜；
②反应放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，则生成1molMgCl₂放出的热量为641kJ，所以生成19g MgCl₂，则产生的热效应为$\frac{19g×641kJ}{95g}$=128.2kJ；
故答案为：128.2．

点评 本题考查了反应热的有关计算、物质稳定性与能量的关系，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意反应热的计算方法和图中信息的应用，题目难度中等．