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    某碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．Ag+、K+、NO3-、Na+
    A、HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，故A错误；
    B、H+与OH-反应生成H2O，Mg2+与OH-反应生成Mg（OH）2而不能大量共存，故B错误；
    C、四种离子在碱性条件下不发生任何反应，故C正确；
    D、Ag+与OH-反应生成AgOH而不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
    I．吸收法
    如图所示：
    （1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
    4
    4
    次，且第一次称量操作的对象是
    称量干燥烧瓶的质量
    称量干燥烧瓶的质量
    ．
    （2）若重复测定了三次，得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是
    ACD
    ACD
    （填序号）．
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．用了稀硫酸与样品反应
    C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
    除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    ．
    II．滴定法
    称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
    （1）该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba（HCO3）2，消耗盐酸．你认为要过滤吗？
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是：
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    （若填“是”，不需答）．
    （2）判断滴定终点到达的依据是
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    ．
    Ⅲ．沉淀法
    称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
    106n
    197m
    ×100%
    106n
    197m
    ×100%
    ．
    （2）洗涤沉淀的操作要点是
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    ．
    （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
    Ca（OH）2微溶
    Ca（OH）2微溶
    ；测定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，结果将具有更高的精确度，原因
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
     
    ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
    一定为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
    回答下列有关问题。
    （1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
    （2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
    ①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
    ④K+、Na+、
    无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
    （3）水也是一种常用的反应物。
    ①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
    ②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
    A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
    B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
    C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
    D.  
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
    （5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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