Question

4．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　）

• A． 21：5
• B． 11：3
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl₂被氧化生成ClO^-与ClO₃^-，Cl₂还原有生成NaCl，ClO ^-与ClO₃^-的离子个数比为1：3，假设ClO ^-与ClO₃^-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO^-的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．

解答 解：Cl₂被氧化生成ClO^-与ClO₃^-，Cl₂还原有生成NaCl，ClO ^-与ClO₃^-的离子个数比为1：3，假设ClO ^-与ClO₃^-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl^-的物质的量=$\frac{1mol×1+3mol×5}{1}$=16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意守恒法的利用．