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    下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂B、氧化铝的熔点高，可用于制作耐高温仪器C、二氧化硅有导电性，可用于制作光导纤维D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一
    考点：钠的重要化合物,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；
    B．熔点高的物质可用于制作耐高温仪器；
    C．光导纤维与导电性无关；
    D．根据水泥、玻璃的成分判断．
    解答：解：A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
    B．熔点高的物质可用于制作耐高温仪器，如氧化镁、氧化铝等，故B正确；
    C．光导纤维与导电性无关，主要是利用了二氧化硅的折光性，故C错误；
    D．水泥、玻璃都含有硅酸钙，则可用石灰石为原料，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及过氧化钠、氧化铝、二氧化硅以及石灰石等物质的性质以及用途的考查，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化或数据与氢键无关的是（　　）
    A、水凝结成冰时，密度变小B、DNA分子中两条链能形成双螺旋结构C、水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D、氨分子与水分子形成一水合氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4-+xH+═10CO2+12Mn2++y□
    已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2．回答下列问题：
    （1）上述离子方程式□中的物质是
     
    （填分子式）；配平后x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）关于该反应的下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．CH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2
    B．每摩MnO4-参与反应转移5mole-，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）
    C．随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断减小
    D．通入过量CH2=CH2，后期的溶液中出现沉淀
    （3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过
     
    和
     
    或通过
     
    （此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、Na2O2和NaOHB、Mg3N2和NaOHC、CCl4和H2O2D、N2H4和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省庐江县有丰富的钒矿资源--明矾，其主成分为KAl（SO4）2?12H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B、可以通过电解明矾溶液来制取AlC、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D、可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（　　）
    ①将足量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生；
    ②密闭容器充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余固体物质为Na2CO3；
    ③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；
    ④SO2通入CaCl2溶液变浑浊；
    ⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；
    ⑥0.1mol?L-1 NaAlO2溶液中HCO3-、Na+、Cl-、SO42-能大量共存．
    A、①⑤B、①④C、②③⑥D、①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅B、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C、核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构D、绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。分子式为SnCl2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃。某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：

    （1）滤渣成分为 （用化学式表示）。

    （2）经过氯化后的锡主要以SnCl4的形式存在混合液中。写出锡与SnCl4反应的化学方程式 。

    （3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。请解释

    ①温度不宜过高的原因是 ；

    ②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。

    （4）母液中含有的离子有H+、OH-、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

     

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