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    下列有关化学用语的表示正确的是（）

    A．N2的电子式： B． 甲烷分子的比例模型是

    C． 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 D． 甲基的电子式：

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．在N2的两个N原子上还各有一对孤对电子，错误；B．给出的是甲烷的球棍模型，错误；C． 硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等，正确；D． 甲基的电子式：，错误。

    考点：考查化学用语的知识。

     

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    取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

    A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

    A．D溶液的pH<7

    B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

    C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

    D．溶液B进行焰色反应呈黄色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

    B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

    C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

    D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

    B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

    D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

    A．标准状况下，11．2LNO与11．2LO2混合后所含分子数为0．75NA

    B．0．1molNa2O2晶体中含有0．3NA个离子

    C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．2NA

    D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

    C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

    D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。

    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。

    （3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。

    ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应

    （4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：

    （1）操作I为 （填写操作名称）。

    （2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。

    （3）试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为 。

    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

    a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需

    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

    ③滴定时发生反应的离子方程为：

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

     

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