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    14．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 酸无论如何稀释不能变成碱液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，当无限稀释时要考虑水的电离，所以导致酸溶液无论如何稀释不能变成碱溶液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，据此解题．

    解答 解：A．原溶液呈酸性，其pH为0，加水稀释酸性减弱，pH增大，但不会大于等于7，故A正确；
    B．原溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会等于7，故B错误；
    C．原溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会小于7，故C错误；
    D．原溶液呈酸性，其pH为0，加水稀释酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了溶液的稀释与溶液PH值的关系，要注意：酸无论如何稀释不能变成碱液，碱无论如何稀释不能变成酸溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．甲和乙中A的平衡转化率相等
    B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
    C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
    D．甲容器中A的反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    （4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图：

    ①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
    ③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无，写出相关的离子反应方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ④Fe（NO3）2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入铁粉．
    ⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
    a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（　　）
    A．有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原B．有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化
    C．有$\frac{3}{4}$NA个二氧化硫分子生成D．有$\frac{2}{3}$NA个硫酸铵分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4gS02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（　　）
    ①（NH4）2CO3
    ②Al2O3
    ③Al2（SO4）3
    ④Al
    ⑤NaHSO3
    ⑥Al（OH）3．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2．

    （1）装置A中分液漏斗装的试剂是稀H2SO4；装置B中的试剂加入前应如何处理：煮沸．
    （2）实验开始时应先将活塞a打开；活塞b关闭（填“打开”或“关闭”．）
    （3）为了制得Fe（OH）2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，关闭活塞a．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是装置A中反应生成的氢气充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入．
    （5）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；发生的化学反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）
    A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
    C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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