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    3．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C2H6B．C4H8C．C2H6OD．C6H12O6

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．

    解答 解：A．C2H6只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；
    B．C4H8可以表示1-丁烯，2-丁烯，也可以表示环丁烷，甲基环丙烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；
    C．C2H6O可以表示乙醇、甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故C错误；
    D．C6H12O6可以表示葡萄糖、果糖等，不能表示纯净物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是（　　）
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
    C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
    D．邻二氯苯只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号作答）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中（除稀有气体），原子半径最小的是（填元素符号）F，原子半径最大的是K．
    （5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）镁，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明．分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
    （6）在⑧与 ⑦中，单质的化学性质较活泼的是氯气，写出可以验证该结论的化学方程式Cl2+2H2S=2HCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．PH3分子中存在极性共价键
    B．P-H键键长比N-H键键长长
    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
    C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
    （3）操作1的名称是萃取分液．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，当电离产生的CO32-浓度与溶液中Co2+浓度的积（即浓度积）大于CoCO3的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡将向生成沉淀的方向移动．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co2O3（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co3O4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将1 mol甲烷与一定量的氯气混合，在光照条件下充分反应，假设生成四种甲烷氯代物的物质的量均相等，则参加反应的甲烷和消耗的氯气的物质的量之比是1：2.5．

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