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    冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

    回答下列问题：

    （1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

    （2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

    （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

    （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

    （5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
    （1）乙烯氧化法：在催化剂存在的条件下，可以看作先将乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化为乙酸．写出相应的化学反应方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （2）已知175℃、3.0MPa时：
    甲醇取代反应①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
    碘代甲烷羟基化反应②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
    CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
    则甲醇羟基化法合成乙酸的总反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H与△H1、△H2、△H3之间的关系为△H=△H1+△H2+△H3，反应过程中的碘代甲烷是中间产物（“催化剂”、“中间产物”）．
    （3）检验产品中乙酸成分比较简便的实验操作是取少量产品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊试液，如果变红，则说明含有乙酸成分．
    （4）175℃、3.0MPa时甲醇羟基化法合成乙酸的反应时间与甲醇转化率的关系如图（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
    ①若甲醇羟基化法合成乙酸的△H＜0，为了提高甲醛的转化率，除了适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有增加压强、降低温度．
    ②已知α和λ，用平衡分压代替平衡浓度列式丙计算平衡常数K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
    B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
    C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ
    D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
    （1）写出溶液中发生反应的离子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
    （2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1，酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
    （3）在B点时的c（H+）为0.13mol/L，D点时的pH为13．（忽略混合时溶液体积的变化，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

    A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。

    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

    若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P。与时间t的关系如下图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大E．加入一定量的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应  ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（　　）
    A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中是氧化剂
    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

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