【题目】白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】
白色固体混合物A加水得无色溶液B和固体C,B中肯定不含Cu2+,但结合固体C加过量硝酸,产生蓝色溶液,说明A到B的过程中Cu2+转化为沉淀,A中必含有CuSO4,又结合固体C中加过量硝酸后得到白色固体F,说明A中必含有Na2SiO3,而且固体C与硝酸反应可得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3和硝酸反应,也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的,因此,不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在,但两者至少存在一种。
A.无色溶液B成分复杂,若B中只含有KCl,则 pH=7;若含有Na2CO3或硅酸钠或两者均有,则CO32-和硅酸根离子水解使溶液显碱性,pH>7,故无色溶液pH≥7,A项正确;
B.白色固体F难溶于硝酸,说明F为H2SiO3,B项正确;
C.固体C加入硝酸得无色气体,该气体只能是CO2,可能是CaCO3生成的,也可能是Na2CO3与硫酸铜反应生成的碱式碳酸铜再与硝酸反应生成的CO2,因此,固体C中不一定含有CaCO3,C项错误;
D.检验Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液,所以证明A含有KCl,证明Cl-即可,D项正确。
故答案选C。
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【题目】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸,生成CO2的物质的量与加入盐酸的体积(V L)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6:1
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【题目】一种肼燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. a极是正极,电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B. 电路中每转移NA个电子,就有1mol Na+穿过膜向正极移动
C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
D. 用该电池作电源电解饱和食盐水,当得到0.1mol Cl2时,至少要消耗0.1mol N2H4
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)画出氯离子的结构示意图_____。
(2)写出漂白粉有效成分的化学式_____。
(3)19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl-,则 ACl2 的摩尔质量为_____g/mol。
(4)写出一水合氨的电离方程式_________。
(5)表示“氯碱工业”的离子方程式_________。
(6)NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。
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【题目】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图:
实验步骤如下:
(1)制备 NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前,应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是______________________。
②实验开始时打开K1,加热装置A、D,缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________(以化学式表示),装置C的作用可能是______________________。
(2)制备KSCN溶液:移去A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,___________,过滤,干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+= AgSCN↓,则终点时的现象是___________。
②KSCN的质量分数为___________。
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B. 阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据,据此回答有关问题:
(1)该浓硫酸物质的量浓度为________________。
(2)取用任意体积的该浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。
a.溶液中H2SO4的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液的密度
(3)某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有:胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_______________(写名称),该仪器上标有_____(填字母序号)。
a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线
②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响? (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________;定容、摇匀后静置,液面低于刻度线,继续加水至刻度线________________。
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【题目】(1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨
C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇
①互为同位素的是_____________; ②互为同系物的是________________;
③互为同素异形体的是__________;④互为同分异构体的是_____________;
⑤既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是____。
(2)写出下列有机物的系统命名或结构简式:
A.:________________________;
B.CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3:_______________________;
C.3,4-二甲基-4-乙基庚烷:______________________________;
D.2-甲基-2-丁烯:_________________。
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【题目】有关反应的叙述正确的为
A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B.生成lmolO2,反应共转移4mol电子
C.若有5mol水做还原剂时,被BrF3还原的BrF3为mol
D.若有5mol水参与反应时,被水还原的BrF3为2mol
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