练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸的反应B．H+Cl→HCl
    C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应D．金属钠与水反应

    分析 A、中和反应是放热反应；
    B、断裂化学键吸收能量；
    C、氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应；
    D、金属与水的反应是放热反应．

    解答 解：A、氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，放出能量，故A错误；
    B、H+Cl→HCl是一种形成化学键的过程，过程中放热，原子形成化学键放出能量，故B错误；
    C、氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，需吸收能量，故C正确；
    D、金属钠与水反应，属于放热反应，放出能量，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，金属钠与水反应，中和反应等分析应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．28g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量
    D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
    （1）反应开始后，反应速率加快的原因是开始时，随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应速率也随之增大．
    （2）反应后期，反应速率下降的原因是随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

    如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．  
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3可用于中和胃酸过多
    B．硅用于制造光导纤维
    C．氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
    D．医疗上通常直接用无水乙醇进行消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（　　）
    A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成
    B．若日光直射可能发生爆炸
    C．甲烷与氯气发生了取代反应
    D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

    （1）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2               b．Ba（NO3）2　            c．BaCl2
    （2）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉碘化钾溶液．
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却、
    结晶过滤（填写操作名称）除去NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不涉及取代反应的是（　　）
    A．由甲烷制氯仿
    B．乙烯水化法制乙醇
    C．甲苯和浓硝酸制TNT
    D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示．
    （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为球形；
    （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5，其中较稳定的是Fe3+；
    （3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为3d104s2；
    （4）在p区中，第二周期VA族元素原子的价电子排布图为；
    （5）在今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案