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    下列事实不能用化学平衡原理解释的是
    A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
    B．用排饱和食盐水法收集Cl2
    C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
    D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气
    A
    合成氨反应是一个放热反应，△H<0，所以升高温度平衡逆向移动，而温度控制在500℃是为了加快反应速率，所以A错误；B选项Cl2+H2OH++ Cl-+HClO，用排饱和食盐水收集Cl2 ,c(Cl-)增大，平衡左移，使氯气溶解减少，所以B正确；碳酸饮料有H2CO3CO2↑+ H2O平衡,当打开瓶盖，压强减小，平衡右移，所以产生大量气泡，C正确；硫酸工业有2SO2+O2 2SO3 ,所以加入过量的氧气，平衡右移，二氧化硫转化率增大，D正确；故选A。
    试题分析：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：
    时间min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    n(SO2)
    		2.00
    		1.92
    		1.84
    		1.76
    		1.76
    		1.64
    		1.52
    		1.40
    		1.40
    		1.40
    n(O2)
    		1.00
    		0.96
    		0.92
    		0.88
    		0.88
    		0.82
    		0.76
    		0.70
    		0.70
    		0.70
    n(SO3)
    		0
    		0.08
    		0.16
    		0.24
    		0.24
    		0.36
    		0.48
    		0.60
    		0.60
    		0.60
     
    回答下列问题：
    （1）___________________________时段，反应处于平衡状态。
    （2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

    （4）科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时，SO2转化率的预期变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在T℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
    请回答下列问题：
    (1)化学计量数a的值为________。
    (2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。
    a．容器内压强一定
    b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定
    d．容器内气体的质量一定
    (3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。
    (4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
    温度/℃
    		200
    		250
    		300
    		350
    平衡常数K
    		9.94
    		5.2
    		1
    		0.5
     
    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
    (6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
    A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是(    )
    A．p1＞p2，n＞3
    B．p1＜p2，n＞3
    C．p1＜p2，n＜3
    D．p1＞p2，n＝3?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．点c处反应达到平衡
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
    D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
    A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
    A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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