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    【题目】X、Y时元素周期表中的两个主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

    A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B. X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y

    C. 通常条件下，元素X的单质是气态，元素Y的单质是固态

    D. X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

    【答案】B

    【解析】A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A错误；B．X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y，则X的核电荷数大，同周期主族元素核电荷数大，元素非金属性强，故B正确；C．不能根据单质的状态判断元素的非金属性强弱，故C错误；D．X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性，没有指明是最高价氧化物的水化物，无法判断X的非金属性比Y强，故D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着生活水平的提高，人们越来越关注自身健康。现有下列五种物质：①牛奶②苹果③葡萄糖④味精⑤亚硝酸钠。请按下列要求填空（填序号）。

    （1）富含蛋白质的是________。

    （2）属于防腐剂的是________。

    （3）属于调味剂的是________。

    （4）富含维生素C的是________。

    （5）可直接进入血液，补充能量的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量；

    （2）合金中银的质量分数；

    （3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）；

    （4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

    C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

    A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

    B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

    C. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

    D. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B. 正极反应式为Ag++e-=Ag

    C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）＋2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为_______________，C的物质的量为______________。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝___________________。2 min内，B的转化率是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

    （2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）

    （3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。

    （4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    （5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）

    ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

    （6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）

    ①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

    A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

    C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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