练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列导电能力最差的电解质（  ）
    A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶体
    D
    首先注意审题，应找电解质，故排除B、C。在A、D中再根据所存在的条件——是否存在自由移动的离子。若无自由移动的离子，则导电能力差。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是(    )
    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸
    B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸
    C．与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
    D．开始时反应速率：盐酸=醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
    B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
    C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
    回答下列问题：
    (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
    (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
    (3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
    A.H3C+3A-3HA+C3-
    B.HB-+A-HA+B2-
    (4)完成下列反应的离子方程式：
    A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
    B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
    在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）
    A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
    B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
    C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
    D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0＿5
    		4.9×l0＿10
    		K1=4.3×l0＿7
    K2=5.6×l0＿11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
    A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
    C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
    A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
    c(H+)
    c(HF)
    D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于弱电解质的是
    A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案