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    17．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．氢气与氮气反应

    分析 选项中只有氮气与氢气光照下不反应，需要在催化剂、高温、高压下反应，以此来解答．

    解答 解：A．氯气与氢气反应生成HCl，光照下反应剧烈，可能发生爆炸，故A不选；
    B．HClO光照分解生成HCl和氧气，故B不选；
    C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，故C不选；
    D．氢气与氮气反应条件为催化剂、高温、高压，光照不反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯原子核外有17种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是3s23p5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ．$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
    Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的名称为甲苯，B中官能团为羟基．
    （2）反应①的反应类型是氧化反应
    （3）H的结构简式是．
    （4）反应②的化学方程式是．
    （5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有4种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l：1：2：2的同分异构体的结构简式为．
    （6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成    最合理的方案（不超过3步）．
    例：$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    [猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
    [实验探究]
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
    ②向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有呈现红色
    （1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：

    请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
    方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的叙述中
    ①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    ②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③氯苯分子中所有原子都处于同一平面
    ④甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种．
    ⑤一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
    ⑥
    ⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g
    其中全部不正确的是（　　）
    A．①③⑥⑦B．③④⑤⑥C．①②④⑤D．①⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
    反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
    反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
    （1）
    化学键 H-OO=O N≡N  N-H
     键能KJ•mol-1 463 496942 391
    △H=-1260KJ/mol．
    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
     A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
    A．使用催化剂 Pt/Ru
    B．使用催化剂 Cu/TiO2
    C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
    D．投料比不变，增加反应物的浓度 
    E．降低反应温度
    （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
    ①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
    ②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaOH是只含离子键的离子化合物
    B．HCl溶于水没有破坏共价键
    C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
    D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
    ①参加反应的硝酸的物质的量？
    ②被还原的硝酸的物质的量？
    ③标准状况下产生气体的体积？

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