Question

把图b中的物质补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是

1. A.
   I作氧化剂
2. B.
   若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
3. C.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
4. D.
   配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

Answer 1

D
分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO₄^-是反应物，IO₃^-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，再根据各物理量之间的关系式判断．
解答：根据氧化还原反应知该反应方程式为：2 Mn²⁺+5 IO₄^-+3H₂O=2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，
A．IO₄^-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．若有1mol Mn²⁺参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5 mol电子，故B正确；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．配平后Mn、H⁺的化学计量数分别为2、6，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．