时.测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11.此温度下.将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:①若所得溶液为中性.且a=12.b=2.则Va:Vb= ,②若所得溶液为中性.且a+b=12.则Va:Vb= ,③若所得溶液的pH=10.且a=12.b=2.则Va:Vb= ．2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸.测得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

；
②若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=

；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下所示

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

．

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）①根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可；
混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L；
②所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；
③所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=0.001mol/L．
（2）盐酸体积为0时，氢氧化钡溶液的pH=12，则氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据c[Ba（OH）₂]=

c（OH^-）计算出氢氧化钡溶液浓度；当氢氧化钡与盐酸体积都是22mL时，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H⁺）=n（OH^-），由于溶液体积相等，则c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO₄^2-）_总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H⁺）和n（H₂SO₄），从而得出其中硫酸钠的量．

解答： 解：（1）0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，
①该温度下Kw=1.0×10^-13，混合溶液为中性，则V_a L×0.1mol/L=V_b L×0.01mol/L，解得V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
②所得混合溶液为中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；且a+b=12，解得V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
③所得混合溶液的pH=10，碱过量，则

0.1Va-0.01Vb

Va+Vb

=0.001mol/L，解得V_a：V_b=1：9，故答案为：1：9；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没有加盐酸时，溶液的pH=12，则溶液中c（OH^-）=0.01mol?L^-1，则c[Ba（OH）₂]=

c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1；
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H⁺）=n（OH^-），溶液体积相等，则c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol?L^-1，
所以原盐酸的pH=2，即：x=2，
故答案为：2；5×10^-3mol?L^-1；
（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；
据题意知原溶液中n（SO₄^2-）_总=n[Ba（OH）₂]=0.3L×5×10^-3mol?L^-1=1.5×10^-3 mol；
已知原来硫酸的PH=2，则n（H⁺）=0.001mol，所以n（H₂SO₄）=

n（H⁺）=5×10^-4mol，
原混合液中n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）_总-n（H₂SO₄）=1.5×10^-3 mol-5×10^-4mol=1×10^-3 mol，
所以c（Na₂SO₄）=

10-3

0.1

=mol?L^-1=0.01mol?L^-1，
故答案为：大于；0.01mol?L^-1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．

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；
（2）操作①后，检验溶液中SO₄^2-是否除尽的方法是

；
（3）操作③的目的是

，操作⑤目的是

；
（4）操作①②能否颠倒

，①③能否颠倒

；（填“能”与“否”）操作④除掉的杂质为

．

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