£¨1£©Ä³Î¶ȣ¨t¡æ£©Ê±£¬²âµÃ0.01mol/LµÄNaOHÈÜÒºµÄpHΪ11£¬´ËζÈÏ£¬½«pH=aµÄNaOHÈÜÒºVa LÓëpH=bµÄH2SO4ÈÜÒºVb L»ìºÏ£¬Í¨¹ý¼ÆËãÌîдÒÔϲ»Í¬Çé¿öʱÁ½ÈÜÒºµÄÌå»ý±È£º
¢ÙÈôËùµÃÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬ÇÒa=12£¬b=2£¬ÔòVa£ºVb=
 
£»
¢ÚÈôËùµÃÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬ÇÒa+b=12£¬ÔòVa£ºVb=
 
£»
¢ÛÈôËùµÃÈÜÒºµÄpH=10£¬ÇÒa=12£¬b=2£¬ÔòVa£ºVb=
 
£®
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬ÏòijBa£¨OH£©2ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëpH=xµÄÑÎËᣬ²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄ²¿·ÖpHÈçÏÂËùʾ
ÐòºÅÇâÑõ»¯±µµÄÌå»ý/mLÑÎËáµÄÌå»ý/mLÈÜÒºµÄpH
¢Ù22.000.0012
¢Ú22.0018.0011
¢Û22.0022.007
x=
 
£®Ba£¨OH£©2ÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ
 
£®
£¨3£©³£ÎÂÏ£¬Ïò100mLpH=2µÄÁòËáÓëÁòËáÄƵĻìºÏÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈë300mLÉÏÊöBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬³ÁµíÕýºÃ´ï×î´óÁ¿£¬´ËʱÈÜÒºµÄpH
 
7£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£»Ô­»ìºÏÈÜÒºÖÐÁòËáÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ
 
£®
¿¼µã£ºpHµÄ¼òµ¥¼ÆËã,Ëá¼î»ìºÏʱµÄ¶¨ÐÔÅжϼ°ÓйØphµÄ¼ÆËã
רÌ⣺
·ÖÎö£º£¨1£©¢Ù¸ù¾ÝÈÜÒºµÄpH¼ÆËãÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓŨ¶È£¬¸ù¾ÝÇâÑõ»¯ÄƵÄŨ¶È¼ÆËãÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶È£¬ÔÙ½áºÏKw=c£¨H+£©£®c£¨OH-£©¼ÆËã¼´¿É£»
»ìºÏÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬ÔòVa L¡Á0.1mol/L=Vb L¡Á0.01mol/L£»
¢ÚËùµÃ»ìºÏÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬Va£ºVb=
10-b
10a-13
=1013-a-b£»
¢ÛËùµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH=10£¬¼î¹ýÁ¿£¬Ôò
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=0.001mol/L£®
£¨2£©ÑÎËáÌå»ýΪ0ʱ£¬ÇâÑõ»¯±µÈÜÒºµÄpH=12£¬ÔòÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶ÈΪ0.01mol/L£¬¸ù¾Ýc[Ba£¨OH£©2]=
1
2
c£¨OH-£©¼ÆËã³öÇâÑõ»¯±µÈÜҺŨ¶È£»µ±ÇâÑõ»¯±µÓëÑÎËáÌå»ý¶¼ÊÇ22mLʱ£¬»ìºÏÒºµÄpH=7£¬Á½ÈÜҺǡºÃ·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÖкͷ´Ó¦ÊµÖÊ¿ÉÖª£ºn£¨H+£©=n£¨OH-£©£¬ÓÉÓÚÈÜÒºÌå»ýÏàµÈ£¬Ôòc£¨H+£©=c£¨OH-£©£»
£¨3£©¸ù¾ÝÈÜÒºÖеķ´Ó¦ÅжϷ´Ó¦ºóÈÜÒºµÄËá¼îÐÔ£»¸ù¾ÝÁòËá¸ùÀë×ÓºÍÇâÑõ»¯±µµÄ¹Øϵʽ¼ÆËãn£¨SO42-£©×Ü£¬¸ù¾Ý»ìºÏÈÜÒºµÄpH¼ÆËãÔ­À´ÈÜÒºÖÐn£¨H+£©ºÍn£¨H2SO4£©£¬´Ó¶øµÃ³öÆäÖÐÁòËáÄƵÄÁ¿£®
½â´ð£º ½â£º£¨1£©0.01mol?L-1µÄNaOHÈÜÒºµÄpHΪ11£¬ÔòÇâÀë×ÓŨ¶È=10-11 mol/L£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÊÇÇ¿µç½âÖÊÍêÈ«µçÀ룬ËùÒÔÈÜÒºÖÐÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶ÈÊÇ0.01mol/L£¬ÔòKw=c£¨H+£©£®c£¨OH-£©=0.01¡Á10-11=10-13£¬
¢Ù¸ÃζÈÏÂKw=1.0¡Á10-13£¬»ìºÏÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬ÔòVa L¡Á0.1mol/L=Vb L¡Á0.01mol/L£¬½âµÃVa£ºVb=1£º10£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1£º10£»
¢ÚËùµÃ»ìºÏÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬Va£ºVb=
10-b
10a-13
=1013-a-b£»ÇÒa+b=12£¬½âµÃVa£ºVb=10£º1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º10£º1£»
¢ÛËùµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH=10£¬¼î¹ýÁ¿£¬Ôò
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=0.001mol/L£¬½âµÃVa£ºVb=1£º9£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1£º9£»
£¨2£©¸ù¾ÝʵÑé¢Ù¿ÉÖª£¬µ±ÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖÐûÓмÓÑÎËáʱ£¬ÈÜÒºµÄpH=12£¬ÔòÈÜÒºÖÐc£¨OH-£©=0.01mol?L-1£¬Ôòc[Ba£¨OH£©2]=
1
2
c£¨OH-£©=5¡Á10-3mol?L-1£»
¸ù¾ÝʵÑé¢Û¿ÉÖª£¬µ±ÇâÑõ»¯±µºÍÑÎËáµÄÌå»ýÏàͬʱ£¬ÈÜÒºµÄpH=7£¬¼´ÑÎËáÓëÇâÑõ»¯±µÇ¡ºÃ·´Ó¦£¬¸ù¾ÝÖкͷ´Ó¦ÊµÖÊ¿ÉÖª£ºn£¨H+£©=n£¨OH-£©£¬ÈÜÒºÌå»ýÏàµÈ£¬Ôòc£¨H+£©=c£¨OH-£©=0.01mol?L-1£¬
ËùÒÔÔ­ÑÎËáµÄpH=2£¬¼´£ºx=2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£»5¡Á10-3mol?L-1£»
£¨3£©Ïò100mLpH=2µÄÁòËáÓëÁòËáÄƵĻìºÏÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈë300mLÉÏÊöBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬³ÁµíÕýºÃ´ï×î´óÁ¿£¬ÁòËáÓëÇâÑõ»¯±µ·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µºÍË®£¬ÁòËáÄÆÓëÇâÑõ»¯±µ·´Ó¦Éú³ÉÁòËá±µºÍÇâÑõ»¯ÄÆ£¬ËùÒÔ·´Ó¦ºóÓÐÇ¿¼îÉú³É£¬¹ÊÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬¼´PH´óÓÚ7£»
¾ÝÌâÒâÖªÔ­ÈÜÒºÖÐn£¨SO42-£©×Ü=n[Ba£¨OH£©2]=0.3L¡Á5¡Á10-3mol?L-1=1.5¡Á10-3 mol£»
ÒÑÖªÔ­À´ÁòËáµÄPH=2£¬Ôòn£¨H+£©=0.001mol£¬ËùÒÔn£¨H2SO4£©=
1
2
n£¨H+£©=5¡Á10-4mol£¬
Ô­»ìºÏÒºÖÐn£¨Na2SO4£©=n£¨SO42-£©×Ü-n£¨H2SO4£©=1.5¡Á10-3 mol-5¡Á10-4mol=1¡Á10-3 mol£¬
ËùÒÔc£¨Na2SO4£©=
10-3
0.1
=mol?L-1=0.01mol?L-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º´óÓÚ£»0.01mol?L-1£®
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éËá¼î»ìºÏµÄ¼ÆË㣬Ã÷È·¸ÃζÈϵÄKw¼°pHÓëŨ¶ÈµÄ»»ËãÊǽâ´ð±¾ÌâµÄ¹Ø¼ü£¬×¢ÒâËá¼î·´Ó¦µÄʵÖʼ´¿É½â´ð£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ΪÁ˳ýÈ¥´ÖʳÑÎÖÐCa2+¡¢Mg2+¡¢SO42-Àë×Ó¼°ÄàÉ°µÈ²»ÈÜÐÔÔÓÖÊ£¬½«´ÖʳÑÎÈÜÓÚË®ºó£¬¾­ÏÂÁв½Ö轫´ÖÑÎÖƳɾ«ÑΣ®¢Ù¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄBaCl2ÈÜÒº£»¢Ú¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£»¢Û¼ÓÈëÉÔ¹ýÁ¿µÄNa2CO3ÈÜÒº£»¢Ü¹ýÂË£»¢ÝµÎÈëÏ¡ÑÎËáÖÁÎÞÆøÅݲúÉú£»¢ÞÕô·¢¡¢½á¾§£®»Ø´ðÏÂÁÐÓйØÎÊÌ⣮
£¨1£©¹ýÂËʱ£¬Óõ½µÄÖ÷Òª²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐ
 
£»
£¨2£©²Ù×÷¢Ùºó£¬¼ìÑéÈÜÒºÖÐSO42-ÊÇ·ñ³ý¾¡µÄ·½·¨ÊÇ
 
£»
£¨3£©²Ù×÷¢ÛµÄÄ¿µÄÊÇ
 
£¬²Ù×÷¢ÝÄ¿µÄÊÇ
 
£»
£¨4£©²Ù×÷¢Ù¢ÚÄÜ·ñµßµ¹
 
£¬¢Ù¢ÛÄÜ·ñµßµ¹
 
£»£¨Ìî¡°ÄÜ¡±Óë¡°·ñ¡±£©²Ù×÷¢Ü³ýµôµÄÔÓÖÊΪ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÀë×Ó·´Ó¦²»ÄÜ·¢ÉúµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢KCl+NaOH¨TNaCl+KOH
B¡¢AgNO3+NaCl¨TAgCl¡ý+NaNO3
C¡¢Na2CO3+Ca£¨OH£©2¨TCaCO3¡ý+2NaOH
D¡¢Zn+CuSO4¨TZnSO4+Cu

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÓйØÎïÖʵÄÐÔÖʺ͸ÃÐÔÖʵÄÓ¦ÓþùÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Í­µÄ½ðÊô»îÆÃÐÔ±ÈÌúµÄÈõ£¬¿ÉÔÚº£ÂÖÍâ¿ÇÉÏ×°Èô¸ÉÍ­¿éÒÔ¼õ»ºÍâ¿ÇµÄ¸¯Ê´
B¡¢¶þÑõ»¯¹è²»ÓëÈκÎËá·´Ó¦£¬¿ÉÓÃʯӢÖÆÔìÄÍËáÈÝÆ÷
C¡¢¶þÑõ»¯ÂȾßÓл¹Ô­ÐÔ£¬¿ÉÓÃÓÚ×ÔÀ´Ë®µÄɱ¾úÏû¶¾
D¡¢³£ÎÂÏÂŨÁòËáÄÜʹÂÁ·¢Éú¶Û»¯£¬¿ÉÔÚ³£ÎÂÏÂÓÃÂÁÖÆÈÝÆ÷Öü²ØÖüÔËŨÁòËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.1mol?L-1¡¢Ìå»ý¶¼Îª25mLµÄÈýÖÖÈÜÒº£º¢ÙNa2CO3ÈÜÒº ¢ÚCH3COONaÈÜÒº ¢ÛNaOHÈÜÒº£®ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÈýÖÖÈÜÒºpHµÄ´óС˳ÐòÊÇ¢Û£¾¢Ú£¾¢Ù
B¡¢ÈôÈýÖÖÈÜÒºµÄpH¾ùΪ10£¬ÔòÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ´óС˳Ðò¢Û£¾¢Ù£¾¢Ú
C¡¢Èô·Ö±ð¼ÓÈë25 mL 0.1 mol?L-1ÑÎËáºó£¬pH×î´óµÄÊÇ¢Ù
D¡¢Èô½«ÈýÖÖÈÜҺϡÊÍÏàͬ±¶Êý£¬pH±ä»¯×î´óµÄÊÇ¢Ù

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

½«CH4Éè¼Æ³ÉȼÁϵç³Ø£¬ÆäÀûÓÃÂʸü¸ß£¬×°ÖÃʾÒâÈçͼ£¨A¡¢BΪ¶à¿×ÐÔ̼°ô£©³ÖÐøͨÈë¼×Í飬ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬ÏûºÄ¼×ÍéÌå»ýVL£®
¢Ù0£¼V¡Ü44.8Lʱ£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦·½³ÌʽΪ
 
£»
¢ÚV=89.6Lʱ£¬¸º¼«µç¼«·´Ó¦Îª
 
£»
¢ÛV=67.2Lʱ£¬ÈÜÒºÖÐÒõÀë×ÓŨ¶È´óС¹ØϵΪ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ´óСµÄ¾ö¶¨ÒòËØÊÇ·´Ó¦ÎïµÄÐÔÖÊ
B¡¢ËùÓл¯Ñ§·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ßÆä·´Ó¦ËÙÂÊÒ»¶¨Ôö´ó
C¡¢¸ÖÌú¸¯Ê´¡¢ÊìÁÏÀÏ»¯¡¢Ê³Î︯°ÜµÈ¶¼ÊÇ»¯Ñ§±ä»¯£¬¼õСÕâЩ·´Ó¦µÄËÙÂÊÓÐÀûÓÚÉú²ú¡¢Éú»î¼°¿É³ÖÐø·¢Õ¹
D¡¢ÁòËṤҵ¡¢ÏõËṤҵ¡¢ÌúµÄÒ±Á¶µÈ¶¼Éæ¼°µ½»¯Ñ§·´Ó¦ÇÒ¶¼»á²úÉúÎÛȾ£¬¼õСÕâЩ·´Ó¦µÄËÙÂÊÓÐÀûÓÚ½µµÍ¶Ô»·¾³µÄÎÛȾҲÓÐÀûÓÚ¹úÃñ¾­¼ÃµÄ¿É³ÖÐø·¢Õ¹

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

CH4¡¢NH3¡¢H2OºÍHF·Ö×ÓÖУ¬¹²¼Û¼üµÄ¼«ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢CH4¡¢NH3¡¢H2O¡¢HF
B¡¢HF¡¢NH3¡¢H2O¡¢CH4
C¡¢H2O¡¢HF¡¢CH4¡¢NH3
D¡¢HF¡¢H2O¡¢CH4¡¢NH3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢µç½âAlCl3¡¢FeCl3¡¢CuCl2µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬Òõ¼«ÉÏÒÀ´ÎÎö³öCu¡¢Fe¡¢Al
B¡¢CO¡¢NO¡¢NO2¡¢SO2¶¼ÊÇ´óÆøÎÛȾÆøÌ壬ÔÚ¿ÕÆøÖж¼ÄÜÎȶ¨´æÔÚ
C¡¢ÔÚ°±Ë®ÖмÓÈëÉÙÁ¿Ë®£¬Ë®µÄµçÀëƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
D¡¢Å¨ÁòËá¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ£¬³£ÎÂÏÂÄÜÓëÍ­·¢Éú¾çÁÒ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸