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    6．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（　　）
    ①四氯化碳、水  ②乙醇、甘油  ③乙醇、水  ④苯、水 ⑤已烷、水  ⑥环已烷、苯   ⑦溴苯、水．
    A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦

    分析 对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离，即分析选项中的物质是否相互溶解即可．

    解答 解：①四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗分开，故①错误；
    ②乙醇和甘油互溶，不能用分液漏斗分开，故②正确；
    ③乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分开，故③正确；
    ④苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故④错误；
    ⑤己烷和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑤错误；
    ⑥环己烷和苯互溶，不能用分液漏斗分开，故⑥正确；
    ⑦溴苯和水不溶，能用分液漏斗分开，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．
    （1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
    ①-OHCH3CH2OH或CH3COOH，②-CHOCH3CHO，③-COOHCH3COOH．
    （2）在上述5种有机物中（填写序号）：
    ④的官能团名称是羧基．    能发生酯化反应的是②④．
    （3）在上述5种有机物中，写出其中能与NaOH在一定条件下的化学方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+的浓度最大的是（　　）
    A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
    方法一：CaCO3-→CaO$\stackrel{C}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH≡CH$\stackrel{HCN}{→}$CH2═CH-CN
    方法二：CH2═CH-CH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$→_{425～510℃}^{催化剂}$ CH2═CH-CN+3H2O
    对以上两种途径的分析中，正确的是（　　）
    ①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
    ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
    ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
    ④方法二需要的反应温度高，耗能大．
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．0.02mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
    C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯，经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的（　　）
    A．C2H5OHB．C6H5-CH2-OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
    A．溶液呈碱性
    B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
    C．溶液中存在两个水解平衡关系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要）
    D．溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）

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    15．下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（　　）
    A．原子序数依次增加B．原子核外电子层数依次增加
    C．原子得电子能力逐渐减弱D．金属性逐渐增加

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    16．按要求完成下列各题：
    （1）vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
    A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
    （2）用质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL 1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
    a．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    b．在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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