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    8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是（　　）
    A．电源是一级能源B．天然气是一级能源
    C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源

    分析 根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．

    解答 解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；
    B、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故B正确；
    C、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，C错误；
    D、干馏煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：A$→_{催化剂、加热}^{+O_{2}}$B$→_{催化剂}^{+O_{2}}$C$→_{浓硫酸、加热}^{+A}$D，已知D的化学式为C4H8O2，则：
    （1）A、C的结构简式：ACH3CH2OHCCH3COOH．
    （2）写出化学方程式：C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    已知：
    I．醛与醛能发生反应，原理如下：
    +CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
    Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．
    请回答：
    （1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键；
    （2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；
    （3）G→H的反应类型为消去反应；
    （4）写出反应B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．
    （5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
    A．能发生水解反应  B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜  C．能与溴发生加成
    、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7．试回答以下问题：
    （1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为：．
    （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
    （5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：；
    （4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
    （X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确
    的是（　　）
    A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞Z
    B．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物
    C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质
    D．含Y元素的盐溶液可能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方法不正确的是（　　）
     物质杂质试剂或材料操作
    A淀粉溶液NaCl半透膜渗析
    B苯苯酚浓溴水过滤
    C乙醇水生石灰蒸馏
    D乙酸乙脂乙醇饱和Na2C03溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
    （1）NH3是重要的化工原料，工业上制取NH3的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
    D、（NH4）2CO3．

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