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    精英家教网原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
    （1）元素W的电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
     
    ，1mol XH2-YH中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）ZO4-离子的空间构型为
     
    ，与它互为等电子体的离子有
     
    ．
    （4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p6，则X为N元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为6，则Y是O元素；Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则Z为Cl元素；W的原子序数为30，则W为Zn元素，据此解答．
    解答：解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p6，则X为N元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为6，则Y是O元素；Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则Z为Cl元素；W的原子序数为30，则W为Zn元素，
    （1）元素W的核外电子数为30，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
    （2）N、O与氢元素形成的化合物NH2-OH中N、O原子价层电子数为都是4，故N、O原子采用sp3杂化，1个NH2-OH分子中含有4个单键，故1molNH2-OH中含有σ键的数目为4NA，
    故答案为：N、O；4NA；
    （3）ClO4-离子中Cl原子价层电子对数=4+
    7+1-2×4
    2
    =4，Cl原子没有孤对电子，故空间构型为正四面体型，与它互为等电子体的离子有SO42-、PO43-等，
    故答案为：正四面体型；SO42-、PO43-；
    （4）元素Zn的一种硫化物晶体，由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故该硫化物的化学式是ZnS．元素Zn的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，生成配离子为[Zn（NH3）4]2+，则该反应的离子方程式为：Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
    故答案为：ZnS；Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    点评：本题以元素推断为载体，综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论与价层电子对互斥理论、化学键、分子构型、晶胞计算、配合物等，难度中等，（4）注意利用均摊法进行晶胞计算，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）J原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
    N3-
    N3-
    （任写一种）．
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
    Si＜C＜O
    Si＜C＜O
    ．
    （2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空
    间构型为
    直线型
    直线型
    、电子式为
    ．
    （3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
    ①基态W2+离子的价电子排布式
    3d6
    3d6
    ；
    ②该晶体的化学式
    FeC
    FeC
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为      。
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                          。

    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是            ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为               。

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