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    【题目】水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　)

    A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变

    C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变

    【答案】A

    【解析】A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )
    A.该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
    B.该反应的焓变为负值
    C.升高温度，正反应速率减小
    D.恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
    A.CO2
    B.KOH
    C.MgCl2
    D.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是

    A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

    B. 它易导电、导热，具有延展性

    C. 它的熔、沸点比Zn的低

    D. 它的硬度和强度比Cd的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。

    （2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
    A.①②③⑤
    B.①②③④
    C.②③④⑤
    D.①③④⑤
    （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， ： kJ·mol-1 ， 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。

    （6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
    （7）化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是

    A. Li2SO4难溶于水

    B. Li与N2反应产物是Li3N

    C. LiOH易溶于水

    D. LiOH与Li2CO3受热都很难分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

    A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

    B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

    C. c为负极，发生氧化反应

    D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

    A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

    ①分离NaCl溶液与沙子的混合物__；

    ②分离水和汽油的混合物__；

    ③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__；

    ④从碘的水溶液中提取碘__；

    ⑤从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。
    已知：Ⅰ.
    Ⅱ.
    Ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基或氢原子)。
    回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：。
    （2）H中所含官能团的名称是。
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是、。
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式。
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为。
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有种。（不考虑立体异构）

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