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    【题目】化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素

    B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

    C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

    D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

    【答案】D

    【解析】

    A. 12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；

    B. 甲烷的燃烧热高，是较清洁的燃料，是温室气体，故B正确；

    C. IIIB族包含镧系和锕系元素，含元素种类最多，故C正确

    D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次降低，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．

    已知： +
    完成下列填空：
    （1）B与乙烯发生反应的类型是 ， 甲的结构简式为 ．
    （2）写出A→B的化学方程式 ．
    （3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式 ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；
    ②1H﹣NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）下列说法不正确的是（填选项字母）．
    A.化合物A，C均能使酸性KMnO4溶液褪色
    B.1molW生成1molR仅需要2mol的H2
    C.化合物Y属于酯类的同分异构体有4种
    D.化合物R分子式为C9H18O2
    （5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选） ． （合成路线常用的表示方式为：A B …目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（ ）
    A.溴苯
    B.乙炔
    C.苯乙烯
    D.丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 则下列判断正确的是（ ）
    A.c1：c2的值不能确定
    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
    C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
    D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
    （2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

    注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
    ②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
    请回答：
    （1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 ．
    （2）判断步骤②反应完全的现象是 ．
    （3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 ．
    A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
    C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
    D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    （4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 ．
    （5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 ．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

    平行试验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为 ． （结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ）

    A. 正反应速率与逆反应速率相等

    B. 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

    C. 在给定条件下反应达到最大限度

    D. 反应物的浓度与生成物的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：请回答下列问题：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    （1）高铁电池的负极材料是 ．
    （2）放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应；已知负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 则正极反应为 ．
    （3）放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
    （4）充电时，阴极的电极反应式为 ．
    （5）充电时，理论上分析，每生成0.15moLK2FeO4转移电子数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

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