Question

下列推论正确的是（　　）

• A、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ?mol^-1
• B、对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，升高温度能加快O₂的生成速率
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D、在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（绿）+4H₂O，若向溶液中滴加足量AgNO₃溶液，可使溶液呈现绿色

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水；
B、升温能够加快反应速率；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0；
D、AgNO₃能够反应掉氯离子使溶液变蓝色．

解答： 解：A、H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ?mol^-1，故A错误；
B、升温能够加快反应速率，故B正确；
C、燃烧都是放热反应，焓变小于0，C完全燃烧放热多，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、AgNO₃能够反应掉氯离子使溶液变蓝色，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃烧热、温度对化学反应速率的影响、平衡移动，题目难度中等．