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    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键

    B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定

    C. 含W元素的盐溶液一定显酸性

    D. Z离子半径小于W离子半径

    【答案】B

    【解析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al；A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D错误，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：＞3550

    Li：181

    HF：－83

    NaCl：801

    硅晶体：1410

    Na：98

    HCl：－115

    KCl：776

    硼晶体：2300

    K：64

    HBr：－89

    RbCl：718

    二氧化硅：1723

    Rb：39

    HI：－51

    CsCl：645


    据此回答下列问题：
    （1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
    （2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于。
    （4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
    （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为______________mol。

    （2）该气体所含原子总数为_________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为________________L。

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)。

    请回答下列问题：

    (1)计算结果：需要称取NaOH固体 g；

    (2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)；

    (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次) ；

    A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处

    (4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

    (5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；(填下列编号)

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    (6)若实验过程中出现(5)中④这种情况，你将如何处理？ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。

    （2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。

    （3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。

    （4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 。

    （5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
    A.纯碱溶液可去除油污
    B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

    B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

    C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

    D. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空。
    （1）常温时，FeCl3 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示） ．
    （2）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为；
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）对于0.1molL﹣1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；存在的电荷守恒关系为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
    A.它们的分子数目之比是 1：1
    B.它们的氧原子数目之比为 2：3
    C.它们的质量之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为 3：4

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