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    4．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞Y
    B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
    C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型
    D．X、Y最多可以形成5种化合物

    分析 Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
    R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；
    A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
    B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；
    C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等；
    D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物．

    解答 解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
    R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；
    A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y形成的最简单化合物的稳定性：X＜Y，故B错误；
    B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；
    C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等，故C错误；
    D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、分子空间构型是解本题关键，易错选项是D，知道常见的氮氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
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    C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    D．钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反应类型取代反应
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    化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应
    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸及加热条件下反应
    化学方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化反应（取代反应）．

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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    19．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）水浴加热的优点是使试管受热均匀．
    （2）试管口安装一长导管的作用是冷凝回流，减少溴乙烷的损失．
    （3）了解生成物中乙醇的相对分子质量可用的谱图是质谱图．

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    9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）
    A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

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    A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
    D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

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    13．（1）某燃气的主要成分是CO和H2，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式：C+H2O（g）=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列反应中属于吸热反应的是③⑥⑧，属于放热反应的是①②④⑤⑦．
     ①酸碱中和反应 ②物质燃烧 ③高锰酸钾制取氧气④锌与稀盐酸反应⑤铁的生锈⑥Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl反应⑦炸药爆炸⑧碳与二氧化碳反应．

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    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
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