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    在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是(  )
    A．防止氯气造成大气污染
    B．使反应的氯气循环使用
    C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致
    D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶
    D
    橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
    已知:①
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式            （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                    。
    （2）步骤3中包含的实验操作名称                            。
    （3）产品莫尔盐最后用       洗涤（填字母编号）。
    a．蒸馏水      b．乙醇        c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    (甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
    (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为           
                    ，验证推测的方法为：                                     。
    (丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （2）①装置       （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                      。量气管中最佳试剂是   （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
    a．水          b．饱和NaHCO3溶液      c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷）
    (15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
    (1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
    实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
    实验记录如下：
    表Ⅰ                                      表Ⅱ
    编号
    		V (Na2CO3)/mL
    		沉淀情况
    		 
    		编号
    		反应温度/℃
    		沉淀情况
    1
    		2.8
    		多、蓝色
    		 
    		1
    		40
    		多、蓝色
    2
    		2.4
    		多、蓝色
    		 
    		2
    		60
    		少、浅绿色
    3
    		2.0
    		较多、绿色
    		 
    		3
    		75
    		较多、绿色
    4
    		1.6
    		较少、绿色
    		 
    		4
    		80
    		较多、绿色(少量褐色)
     
    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                               。
    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                          。
    (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：                                          (请补充该步操作内容)。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    ①装置A的作用是               ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制备氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可制备氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是        (选填序号)。
    a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
    b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
    c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
    d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
    （2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用    (选填序号)。
    a．稀盐酸    b．稀硫酸     c．稀硝酸    d．均可以
    （3）装置D中竖直导管的作用是                                   。
    （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是          。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是                      。
    （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成         (选填序号)。
    a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca(OH)2
    （6）乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)
    A．锌和盐酸生成氢气
    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D．浓氨水和烧碱制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。
    （2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　        　。
    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。
    A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚
    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　              A          B             C   　　D
    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。
    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                      　　　　　　　            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(　　)
    A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
    B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
    D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项
    		a中的液体
    		b中的固体
    		c中液体
    A
    		浓盐酸
    		MnO2
    		饱和食盐水
    B
    		浓氨水
    		生石灰
    		浓H2SO4
    C
    		浓硫酸
    		Cu片
    		NaOH溶液
    D
    		稀HNO3
    		Cu片
    		H2O
     

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