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    氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、金属的冶炼B、燃放鞭炮
    C、食物的腐败D、豆浆制豆腐
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
    B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；
    C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；
    D．豆浆制豆腐涉及胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和
    H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 LV
    温度T1℃T2℃T1℃
    起始量2 molC
    1 molH2O    		1 molCO
    1 molH2    		4 molC
    2 molH2O
    A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
    B、丙容器的体积V＞0.5L
    C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
    D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是（　　）
    A、c （Na+）+c （H+）=c （X-）+c （OH-）
    B、c （HX）+c （X-）=2 c （Na+）
    C、若溶液显酸性，则有：c （X-）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH-）
    D、若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A、氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原
    B、若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移
    C、浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、中和反应都是放热反应
    C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1 NA
    C、64 g SO2中含有的氧原子数为1NA
    D、常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子晶体的晶胞结构如图所示，X（）位于立方体的顶点，Y（○）位于立方体的中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引
     
    个X．
    （2）该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度=
     
    ，Ba2+的物质的量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn．请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （2）Z原子的核外电子排布式为
     
    ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为
     
    ．
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是
     
    ．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中σ键为
     
    mol．
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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