Question

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2 CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

A．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
B．c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．
解答：解：A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等．