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    已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3　2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：

    ①H2SO4

    ②HNO3

    ③溴水

    ④碘水，

    其中能使Fe2+转变成Fe3+的是

    [　　]

    A．

    只有②③

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④

    D．

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    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B、当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C、若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：1：3D、当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe+3Br2=2FeBr3  2Fe3++2I-=2Fe2++I2  3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（　　）
    A、只有②③B、①②③C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是

    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-

    方法一I-（样品）IO3-I2 I-

    方法二I-（样品）I2I-

    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3  2Fe3＋+2I—＝2Fe2＋+I2  3Fe2＋+NO3-+4H+＝3Fe3＋+NO­+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水  ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

    A．只有②③               B．①②③   

    C．②③④                 D．全部

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