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    12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．FeCl3是氧化剂
    C．Cu是还原剂，被腐蚀D．该反应属于离子反应

    分析 A．该反应产物中没有单质生成，不属于置换反应；
    B．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；
    C．铜在反应中化合价升高被氧化，作还原剂；
    D．该反应又离子参加，属于离子反应．

    解答 解：A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．氯化铁在反应中得到电子，化合价降低被还原，作氧化剂，故B正确；
    C．Cu在反应中化合价升高被氧化，作还原剂，故C正确；
    D．该反应中有铁离子、铁离子和亚铁离子参与，属于离子反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．遇到石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
    B．遇[Fe（CN）6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
    C．水电离出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LN0与02的混合气体含有的分子数为0.5NA
    B．常温下，1mol铁与足量的硫反应，转移电子为2NA
    C．常温常压下，22gC3H8中含有的共价键数8NA
    D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y平衡常数K甲的物质的量甲的转化率生成物物质的量总和
    （4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
    （5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，可与NaOH水溶液发生取代反应．1mol有机化合物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，不考虑醇羟基与NaOH溶液的反应，则共消耗NaOH的物质的量（　　）
    A．5molB．6molC．7molD．8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钠 氢氧化钠B．氧化铜  二氧化锰
    C．氯化钾 二氧化锰D．硫酸铜  氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
    （1）若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
    （3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高
    B．某溶液中滴加HNO3无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C．制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂
    D．在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体

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