Question

15．如图为原电池装置：
（1）若A为Al，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则B电极名称为正极，A极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液，则铜片为正极（填正或负），该极电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为燃烧电池，通入CH₄的一极为该电池的负极（填正或负）；该电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）该原电池中，铝失电子即A极为负极，石墨为正极；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子；
（3）若AB为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH₄的一极为负极，被氧化，产生的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐．

解答 解：（1）该原电池中，铝失电子变成离子进入溶液，所以铝极即A极为负极，电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，
故答案为：正极；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺； 
（3）若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入CH₄和O₂ ，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH₄的一极为负极，被氧化，电极方程式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池总反应的离子方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，
故答案为：负；CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

点评 本题综合考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式，题目难度中等．