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    在常温常压下，把a mol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强．
    （1）写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式．
    （2）若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol．
    请填写下表．
    x的取值范围 用x表示的y值表示式
    （3）在坐标图上画出y=f（x）的关系曲线．
    分析：（1）氨气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮不稳定能和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮易和水反应生成硝酸和一氧化氮，据此写出相应的反应方程式；
    （2）根据氨气和氧气及一氧化氮和氧气的反应方程式进行分段讨论；
    （6）根据横坐标和纵坐标之间的关系画出坐标图；
    解答：解：（1）氨气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    4NO+6H2O；一氧化氮不稳定能和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2；二氧化氮易和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    故答案为：4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）氧气参加的反应有：4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    4NO+6H2O； 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以分三段计算；
    ①当氨气过量氧气不足量或氨气和氧气恰好反应时，根据方程式4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    4NO+6H2O知，当0＜x≤
    5
    9
    时，没有硝酸生成，所以y=0．
    故答案为：0＜x≤
    5
    9
    ，y=0．
    ②当氨气完全反应，氧气过量，过量的氧气恰好与一氧化氮反应时，x的取值范围为
    5
    9
    ＜x≤
    2
    3
    时，生成的硝酸的量为：
    4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    4NO+6H2O；
     4    5      
    a（1-x）
    5a(1-x)
    4
      
    所以与氨气反应消耗氧气的量为 
    5a(1-x)
    4
    mol，剩余氧气的量为 
    a(9x-5)
    4
    mol，根据剩余氧气的量计算硝酸的物质的量，
     4 NO+3 O2+2H2O=4 HNO3，
           3          4 
     
    a(9x-5)
    4
    mol     ymol
    所以y=（3x-
    5
    3
     ）a
    故答案为：
    5
    9
    ＜x≤
    2
    3
    ，y=（3x-
    5
    3
     ）a．
    ③当氧气与一氧化氮反应也过量时，即 
    2
    3
    ＜x≤1    时，生成硝酸的物质的量为ymol，
    4NH3+5O2
    Pt
    800℃
    6H2O+4NO；
     4                4
    a（1-x）mol       a（1-x） mol
    生成一氧化氮的物质的量为a（1-x） mol，氧气剩余，所以以一氧化氮的物质的量计算生成硝酸的量．
     4 NO+3 O2+2H2O=4 HNO3
    4                 4
    a（1-x） mol        ymol
    y=a（1-x）
    故答案为：
    2
    3
    ＜x≤1    ，y=a（1-x）．

    x的取值范围 用x表示的y值表达式
    0＜x≤
    5
    9
    0＜    		 y=0
    5
    9
    ＜x≤
    2
    3
    		 y=（3x-
    5
    3
    ）a
    2
    3
    ＜x≤1    		 y=（1-x）a
    （3）当0＜x≤
    5
    9
    ，y=0
    当
    5
    9
    ＜x≤
    2
    3
    ，y=（3x-
    5
    3
     ）a．
    当
    2
    3
    ＜x≤1    ，y=a（1-x）．
    故答案图象如图：
    点评：本题以氨气的化学性质为载体考查了有关范围讨论题的计算，难度较大，临界值的准确确定是解本题的关键．
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